4.3.2 Ecuaciones.

Para los sólidos, las ecuaciones que describen el comportamiento de la capacidad calorífica con la temperatura tienen la forma general:

Cp = a + b T + cT²3.17

con la capacidad calorífica en unidades molares consistentes y la temperatura en K, de manera obligatoria, para que no se vaya a dividir por cero el tercer término del lado derecho de la ecuación.

La Tabla 4.5 da los valores de las constantes a, b y c; y el intervalo de temperatura en el que la ecuación es válida para diferentes elementos y compuestos comunes, tomadas del" Manual del Ingeniero Químico", Perry y Chilton, Editores.

Tabla 4-5. CAPACIDADES CALORÍFICAS DE SOLIDOS.

CONSTANTES PARA LA ECUACIÓN cp = a + bT + c T2.

Unidades molares consistentes. Temperatura en K.

4.3.3 LEY DE DULONG Y PETIT. REGLA DE KOPP.

Cuando no se dispone de información para la capacidad calorífica de sólidos y líquidos, puede utilizarse una regla aproximada, que tiene el inconveniente de dar valores constantes e independientes de la temperatura y sólo debe ser utilizada como último recurso.

4.3.3.1 LEY DE DULONG Y PETIT.

Plantea que para los elementos sólidos la capacidad calorífica a volumen constante tiende a un valor invariable de 6.2 cal/at-g C° al aumentar la temperatura. Sin embargo, la temperatura a que se alcanza este valor no es la misma para todas las sustancias: el plomo lo alcanza a 100 K y el diamante a 2000 K, aunque muchos elementos alcanzan este valor a temperatura ambiente.

La anterior característica fue observada por primera vez por Dulong y Petit y a éste se le conoce como el valor de Dulong y Petit.

Esta regla es válida a temperatura ambiente y no puede ser aplicada a elementos con menor masa atómica que el potasio