SEDE MANIZALES DNSAV

PARTE TEÓRICA.

Para la sección teórica se realizará la exposición por parte de los profesores sobre el tema del curso, realización de problemas representativos. Complementación por parte de los alumnos con lecturas adicionales sobre los conceptos desarrollados en clase. Realización de ejercicios individuales o en grupos, para una sesión o fecha determinada, con la asesoría de los profesores y el monitor.

PARTE PRÁCTICA.

El trabajo experimental se desarrolla conformando subgrupos de 3 estudiantes. Cada subgrupo presenta un documento escrito en el que se incluye los requisitos básicos para el desarrollo de la práctica consignados en otro documento. Aprobado éste, se realiza la experimentación y se presentan un informe crítico de las observaciones desarrolladas que cumple con los objetivos de cada práctica (Estos se encuentran consignados en otro documento).
En la primera práctica de cada grupo se desarrollará una curva de calibración concentración - índice de refracción para las mezclas binarias asignadas, cuyo procedimiento debe ser investigado por el estudiantes. La curva de calibración debe ser llevada a cada una de las prácticas siguientes que se realizarán.

Antes de cada práctica se sustentará la práctica de forma oral o escrita, la cual incluirá puntualidad en clase, teoría relacionada con la práctica, documento escrito entregado previamente, normas de seguridad, algoritmos de cálculo para cumplir los objetivos de la práctica y desarrollo experimental de la misma. Adicionalmente antes de comenzar la práctica se debe entregar las hojas correspondientes para toma de datos debidamente presentadas.

EVALUACION.

Generales:

• Los exigidos en los requisitos por escrito.
• Procedimiento para el desarrollo de la práctica.
• Algoritmo de cálculo para el cumplimiento de los objetivos.
• Normas de seguridad.

Específicos por práctica:(A evaluarse antes de cada práctica).

1. Equilibrio líquido - vapor.
• Análisis termodinámico del equilibrio líquido – vapor precisando relaciones entre propiedades termodinámicas.
• Regla de las fases de Gibbs y criterios de equilibrio.
• Comportamiento ideal y no ideal de líquidos y vapor.
• Métodos de análisis de composición.
• Efecto de la presión sobre el equilibrio en sistemas binarios.
• Efecto de la temperatura sobre el equilibrio en sistemas binarios.
• Puntos de rocío y burbuja.
• Coeficientes de fugacidad, actividad y potencial químico.
• Criterios de equilibrio basados en la energía libre de Gibbs.

2. Equilibrio líquido - líquido.
• Análisis termodinámico de procesos de mezcla y solución.
• Comportamiento de la solución líquida ideal y real.
• Regla de las fases de Gibbs y criterios de equilibrio.
• Métodos de análisis de composición.
• Diagrama de Hand.
• Coeficientes de fugacidad, actividad y potencial químico.
• Criterios de equilibrio basados en la energía libre de Gibbs.
• Lectura de diagramas ternarios.
• Significado físico del punto de pliegue.
• Regla de la palanca.
• Líneas de reparto.

3. Equilibrio sólido – líquido eutéctico.
• Análisis termodinámico del equilibrio sólido – líquido.
• Relaciones termodinámicas considerando el comportamiento ideal y no ideal de soluciones.
• Regla de las fases de Gibbs y criterios de equilibrio.
• Análisis de termogramas.
• Criterios de equilibrio basados en la energía libre de Gibbs.
• Efecto de la temperatura sobre la composición en las fases.
• Regla de la palanca.

4. Presión de vapor.
• Análisis termodinámico del proceso de vaporización estableciendo relaciones entre propiedades termodinámicas.
• Regla de las fases de Gibbs y criterios de equilibrio.
• Comportamiento ideal y no ideal de líquido y vapor.
• Diagramas de rectas de Dühring.
• Relaciones de Maxwell.

5. Calor de Combustión.
• Análisis termodinámico de una reacción química isocórica.
• Comportamiento ideal y no ideal de gases.
• Análisis ORSAT
• Análisis mediato y último
• Calor de combustión neto y bruto.
• Cálculo de calores de reacción y su corrección por P y T.
• Balances estequiométricos.
• Análisis de termogramas.

6. Relación de calores específicos.
• Primera y segunda ley de la termodinámica aplicada a la expansión adiabática de gases.
• Ecuaciones de estado.
• Diagramas PVT y de propiedades intensivas.
• Efecto de la temperatura y la presión sobre la entalpía y la capacidad calorífica para gases ideales y reales.

7. Capacidad calorífica de líquidos.
• Primera ley de la termodinámica.
• Sistemas isobáricos
• Conexión de amperímetros y voltímetros.
• Analogía entre calor y trabajo.
• Análisis de termogramas.
• Efecto de la temperatura sobre el calor específico de un líquido.
• Punto de ebullición y presión de vapor.

8. Cinética de las reacciones químicas homogéneas.
• Aquellos vistos durante el curso teórico de la asignatura.