Átomos

Se dibujan los electrones externos  en los grupos y se maximizan los electrones no pareados por ejemplo:

Iones simples

Los átomos pierden o ganan electrons para adquirir la configuración de gas noble. Por los tanto no hay puntos en las estructuras. Ejemplo:

La estructura de puntos para Na+1 es [Na+1] .

La estructura de puntos del O-2 es [O-2].

 El  grupo  1 pierde 1 electrón y el 6 puede ganar  2 electrones.

Compuestos iónicos

  1. Asegura que es ionico. El MgO y el  CaCl2 son ionicos ; N2O3 y el ClF no lo son.
  2. Determine las cargas de los iones en los grupos d la tabla periódica así:

Grupo

 IA

IIA

 IIIA

 IVA

 VA

 VIA

 VIIA

 VIIA

carga

+1

+2

+3

-4

-3

-2

-1

0

  1. Asegúrese que la suma de las cargas de los iones es cero.

En el Al2O3, el  Al, esta en el grupo 3, será +3 y el oxigeno  O, en el grupo 6,  será -2.

La  SUMA = 2(+3) + 3(-2) = 0.

formula

CaCl2

MgO

Mg3N2

Estructuras de Lewis

Ca+2 + 2 Cl-1

Mg+2 + O-2.

3 Mg+2 + 2 N-3

Practica

atomos: N, C, Al, Mg, F, As
iones: Cs+1 , F-1 , Mg+2 , O-2 , P-3 , Si-4 , B+3
compuestos iónicos: MgS, Ca3P2, NaCl, Na4Si, Fr2Se, Al2O3, Na3N

 

Moléculas covalentes simples

Un enlace covalente es un par de electrones (usualmente uno de cada átomo) compartidos entre dos núcleos, el H siempre llega hasta 2 electrones externos y los otros átomos adquieren 8 electrones.

Ejemplos

H2

CH3CH2CH2OH

CF4

Practica

Covalente simple : CH4, H2O, NH3, CH3CH3, CH3CH2Cl, CH3CH(NH2)CH2OH, CH2OH(CHOH)CH2OH, (CH2)4

B, H2O, MgF2, Se-2, CH3CHOHCH2F, NF3, Mg3N2

 

Moléculas covalentes con varios enlaces

Para completar la configuración de gas noble, algunos elementos comparten mas deun ar de electrones en regiones intermoleculares par hacer en laces dobles o triples.

Ejemplos

O2

N2

CO2

 

 

 

CH3COOH

CH3CHCH2

NO

Practica

En lace multiple covalente : SiO2, P2, C2H4, C2H2, CH3COOH, CH3COCH3, CH3CCH, CO, NO, CH2CCH2, HCN

Ne, CH3COCH3, Cl2, SrF2, SrO, P2, KCN, B+3, CH2CH2, NaOH

Radicales

Son iones que tienen atoms unidos en forma covalente pero que se atraen iónicamente con otros átomos o radicals.

 

Radicales comunes

NH4+1
amonio

PO4-3
fosfato

SO4-2
sulfato

SO3-2
sulfito

ClO3-1
clorato

CO3-2
carbonato

OH-1
hydroxilo

NO3-1
nitrato

NO2-1
nitrito

HCO3-1
 carbonato ácido

 

 

Ejemplo

SO4-2

NH4+1

CO3-2

Practica

radicales: NH4+1 , PO4-3 , SO4-2 , SO3-2 , ClO3-1 , CO3-2 , OH-1 , NO3-1 , NO2-1 , HCO3-1: O, F-1, Sr3P2, CF4, H2CO, NH4+1 , Al2O3 , CF3CH2I , KCN , SO4-2 , CO3-2



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